Об авторе

Мы - химики-органики. Константин Суздалев работает в Южном федеральном университете (Ростов-на-Дону). Читает курс лекций "Методы синтеза лекарственных веществ". Автор свыше 100 публикаций и 12 изобретений. Алексей Марьянов - магистрант Санкт-Петербургского университета, неоднократный призёр студенческих конференций. Считаем, что союз преподавателя и студента бесценен для создания обучающих курсов.

Химия на одной странице или 10 заповедей

Демонстрация +1: асинхронная загрузка

Эта статья для тех, кто изучает химию впервые. Или учил в школе, но всё-всё забыл ... Так тоже бывает. Специально для Вас я набросал 10 химических заповедей, без которых приступать к изучению химии невозможно. Эти заповеди поместились на одной единственной страничке.  Конечно, наивно было бы думать, что изучив всего одну страничку, Вы усвоите всю химию. Но надо же с чего-то начинать.  Начнём!

Запомните это, и Вы будете знать химию 

  •     1. Химия – наука о веществах и о превращениях одних веществ в другие.
  •     2. Вещества состоят из молекул, молекулы из атомов. Вид атомов называется элементом. На середину 2012 года известно 118 химических элементов. Из них в природе найдено 88. Остальные получены искусственно. Все элементы изображены в Периодической таблице Менделеева.
  •      3. Вещества, состоящие из одного элемента, называют простыми, из нескольких – сложными. Строение молекул, то есть  последовательность расположения в них атомов полностью определяет физические и химические свойства веществ.
  •     4. Атомы состоят из ядра и электронов. Атомные ядра содержат протоны – положительно заряженные частицы и нейтроны – нейтральные частицы. Вокруг ядра располагаются отрицательно заряженные электроны. Их столько же, сколько протонов в ядре, поэтому атом электронейтрален.
  •     5. Электроны в атомах располагаются вокруг ядра слоями. Количество слоёв соответствуют периоду в периодической системе. Количество электронов на внешнем слое (уровне) соответствует группе в периодической системе.
  •      6. В электронных слоях электроны также распределяются неравномерно. Различные состояния электронов внутри слоя (или уровня) называют подуровнями. Самый низкий по энергии подуровень называют s. Затем следуют p, d, и fподуровни.
  •     7. Химическая связь между атомами возникает благодаря электронам, находящимся на последнем слое. Их называют валентными электронами. Сколько их на внешнем слое, такова максимальная валентность (или степень окисления) элемента. Естественно, на последнем слое могут находиться электроны соответствующие перечисленным подуровням.
  •     8. Атомы при образовании химических соединений могут отдавать или принимать электроны. Способность отдавать или принимать определённое количество электронов называется степенью окисления. Если атом отдаёт электроны – это величина положительная, если принимает – отрицательная (поскольку сам электрон несёт отрицательный заряд). Валентность определяется, как число атомов, которые может присоединить элемент и не имеет знака в отличие от степени окисления.
  •     9. Химическая связь (связь между элементами) образуется за счёт перераспределения электронов между атомами. Если один атом полностью отдаёт электроны, а другой принимает, такая связь называется ионной (например, в NaCl или в CsF). Если электроны не смещаются к одному из атомов, такая связь называется ковалентной неполярной. Она бывает только между двумя одинаковыми атомами (например связь в молекулах О2, Cl2, N2). Промежуточное состояние – ковалентная полярная связь. Для описания полярных связей применяется понятие степень окисления, для малополярных – термин валентность. 
  •     10. Новые химические соединения образуются в результате химических реакций, в которых происходят перераспределения атомных ядер и электронов. Различают реакции соединения, отщепления, замещения и перегруппировки.

Всё!

Если Вы усвоите эти простейшие 10 положений, Вы будете знать химию. Всё остальное, основные законы и понятия химии есть производные этих 10 правил.

Демонстрация +1: асинхронная загрузка

Навигация по записям

Предыдущий пост:     ←
Следующий пост:    

Оставить свой комментарий